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第1章 绪论1

1.1化学研究的对象和目的1

1.2化学与医学的关系1

1.3基础化学的内容和学习方法2

1.4数字的科学表达3

1.5有效数字的运算规则5

习题6

第2章 溶液7

2.1溶液组成标度的表示方法7

2.1.1物质的量7

2.1.2物质的量浓度8

2.1.3质量浓度9

2.1.4质量摩尔浓度和摩尔分数9

2.1.5质量分数和体积分数10

2.2稀溶液的依数性11

2.2.1溶液的蒸气压下降11

2.2.2溶液的沸点升高与凝固点降低12

2.2.3溶液的渗透压力15

2.2.4渗透压力在医学上的意义18

知识拓展：晶体渗透压力和胶体渗透压力20

习题21

第3章 电解质溶液与离子平衡22

3.1强电解质溶液理论22

3.1.1离子相互作用理论22

3.1.2活度和活度因子23

3.1.3离子强度23

3.2酸碱质子理论24

3.2.1酸、碱的定义25

3.2.2酸碱反应的实质25

3.2.3酸碱强度26

3.3水溶液中的质子转移平衡及有关计算27

3.3.1水的质子自递作用和溶液的pH27

3.3.2酸碱在水溶液中的质子转移平衡28

3.3.3酸碱溶液pH计算31

3.4沉淀-溶解平衡36

3.4.1溶度积36

3.4.2沉淀的生成39

3.4.3分步沉淀和沉淀的转化40

3.4.4沉淀的溶解42

知识拓展：尿结石的形成43

习题44

第4章 缓冲溶液45

4.1缓冲溶液的基本概念45

4.1.1缓冲溶液及其作用原理45

4.1.2缓冲溶液的组成46

4.2缓冲溶液pH的计算47

4.2.1 Henderson-Hasselbalch方程47

4.2.2计算缓冲溶液pH48

4.2.3缓冲溶液pH计算公式的校正49

4.3缓冲容量51

4.3.1缓冲容量51

4.3.2影响缓冲容量的因素51

4.4缓冲溶液的配制53

4.4.1缓冲溶液的配制方法53

4.4.2常用缓冲溶液55

4.5缓冲溶液在医学上的意义57

知识拓展：酸碱中毒58

习题59

第5章 化学热力学基础60

5.1基本概念和术语60

5.1.1体系和环境60

5.1.2状态、状态函数和过程61

5.1.3热和功62

5.1.4化学反应进度62

5.2化学反应热63

5.2.1热力学能和焓63

5.2.2热力学第一定律64

5.2.3化学反应热65

5.2.4热化学方程式65

5.2.5 Hess定律66

5.2.6标准摩尔生成焓68

5.2.7标准摩尔燃烧焓69

5.3化学反应的方向和限度71

5.3.1自发过程71

5.3.2熵72

5.3.3 Gibbs自由能73

5.3.4自发过程的Gibbs自由能判据74

5.3.5化学反应的自由能变计算75

5.4化学平衡78

5.4.1化学平衡与标准平衡常数78

5.4.2标准平衡常数的计算79

5.4.3化学平衡的移动80

习题82

第6章 化学动力学基础84

6.1化学反应速率84

6.2影响化学反应速率的内在因素——活化能86

6.2.1有效碰撞理论与活化能86

6.2.2过渡状态理论与活化能87

6.3浓度对化学反应速率的影响88

6.3.1基元反应和复杂反应88

6.3.2质量作用定律89

6.3.3反应级数89

6.3.4具有简单级数反应的特征90

6.4温度对化学反应速率的影响92

6.4.1 van’t Hoff规则92

6.4.2 Arrhenius方程式93

知识拓展：药物化学稳定性预测95

6.5催化剂对化学反应速率的影响95

6.5.1催化剂与催化作用95

6.5.2催化作用理论96

6.5.3生物催化剂——酶98

习题100

第7章 氧化还原与电极电势101

7.1氧化还原的基本概念101

7.1.1氧化数101

7.1.2氧化还原反应的再认识102

7.2原电池与电极电势104

7.2.1铜锌原电池104

7.2.2原电池的组成及其表示105

7.2.3常见电极的类型106

7.2.4电极电势108

7.2.5标准电极电势110

7.3影响电极电势的因素111

7.3.1 Nernst方程111

7.3.2 Nernst方程计算示例113

7.4电极电势和电池电动势的应用116

7.4.1比较氧化剂或还原剂的强弱116

7.4.2判断氧化还原反应进行的方向117

7.4.3判断氧化还原反应进行的限度120

知识拓展：化学传感器和生物传感器121

习题122

第8章 原子结构和元素周期表124

8.1氢原子光谱124

8.1.1原子结构的认识史124

8.1.2氢原子光谱125

8.2原子核外电子运动的特征126

8.2.1玻尔理论126

8.2.2电子的波粒二象性127

8.2.3不确定原理128

8.2.4薛定谔方程129

8.3核外电子运动状态的描述129

8.3.1波函数和原子轨道129

8.3.2量子数及其物理意义130

8.3.3概率密度和电子云133

8.3.4原子轨道的图形133

8.4多电子原子的核外电子排布137

8.4.1多电子原子的能级137

8.4.2核外电子排布规律139

8.5元素周期表和元素周期律141

8.5.1核外电子排布与元素周期表141

8.5.2元素性质的周期变化规律144

知识拓展：放射性同位素在医学中的应用146

习题147

第9章 共价键和分子间作用力149

9.1共价键和共价化合物149

9.1.1现代价键理论149

9.1.2键参数152

9.1.3价层电子对互斥理论155

9.1.4杂化轨道理论156

9.1.5分子轨道理论160

知识拓展：活性氧自由基和明星分子NO164

9.2分子间的作用力166

9.2.1分子的极性166

9.2.2范德华力167

9.2.3氢键169

习题171

第10章 配位化合物173

10.1配合物的基本概念173

10.1.1配合物的定义173

10.1.2配合物的组成174

10.1.3配合物的命名176

10.1.4配合物的几何异构现象177

10.2配合物的化学键理论177

10.2.1配合物的价键理论177

10.2.2配合物的晶体场理论182

10.3配位平衡188

10.3.1配离子的稳定常数188

10.3.2配位平衡的移动189

10.4螯合物193

10.4.1螯合物的结构特点193

10.4.2影响螯合物稳定性的因素194

知识拓展：配合物与医学的关系195

习题196

第11章 乳状液和胶体198

11.1乳状液198

11.1.1表面张力199

11.1.2表面活性剂200

11.1.3乳状液200

11.2溶胶201

11.2.1溶胶的性质201

11.2.2胶团的结构204

11.2.3溶胶的稳定性和聚沉205

11.3大分子溶液与凝胶206

11.3.1大分子溶液206

11.3.2凝胶208

知识拓展：纳米材料在医学上的应用210

习题211

第12章 滴定分析213

12.1滴定分析概述213

12.1.1滴定分析的基本概念213

12.1.2滴定分析的操作程序214

12.1.3滴定分析的计算215

12.1.4滴定分析结果的误差216

12.2酸碱滴定法219

12.2.1酸碱指示剂219

12.2.2强碱滴定强酸222

12.2.3强碱滴定弱酸（强酸滴定弱碱）224

12.2.4多元酸和多元碱的滴定227

12.2.5酸碱滴定法的应用229

12.3氧化还原滴定法231

12.3.1概述231

12.3.2高锰酸钾法231

12.4配位滴定法233

12.4.1 EDTA配位滴定的基本原理233

12.4.2 EDTA配位滴定应用实例235

习题236

第13章 常用仪器分析方法简介237

13.1电势分析法237

13.1.1电势法测定溶液的pH237

13.1.2离子选择性电极240

13.2紫外-可见分光光度法242

13.2.1光度分析的基本原理242

13.2.2紫外-可见分光光度计245

13.2.3分光光度法的测定方法及条件选择246

13.3色谱分析法249

13.3.1色谱分析的基本概念249

13.3.2色谱分析的基本原理249

13.3.3气相色谱法和高效液相色谱法251

习题252

第14章 化学元素与人类健康253

14.1生命元素253

14.2一些生命元素的生理功能255

14.2.1生物配体和生物金属配合物255

14.2.2必需宏量元素的功能255

14.2.3必需微量元素的一些功能257

14.3污染元素262

14.3.1工业污染金属元素262

14.3.2生命元素过量时的毒害264

部分习题参考答案266

主要参考文献269

附录270

附录Ⅰ 常用物理常量270

附录Ⅱ 弱电解质在水中的解离常数270

附录Ⅲ 一些难溶化合物的溶度积（298K）272

附录Ⅳ 一些物质的基本热力学数据273

附录Ⅳ-1 标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵（298K）273

附录Ⅳ-2 一些有机化合物的标准摩尔燃烧焓276

附录Ⅴ 标准电极电势？（298K）276

附录Ⅴ-1 酸性溶液中276

附录Ⅴ-2 碱性溶液中277

附录Ⅵ 配合物的稳定常数278