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第1章 溶液与胶体1

学习导航1

1.1溶液1

1.1.1溶液浓度的表示方法1

1.1.2溶液浓度换算关系3

1.2稀溶液的依数性5

1.2.1溶液的蒸气压下降5

1.2.2溶液的沸点上升和凝固点下降7

1.2.3溶液的渗透压10

1.2.4依数性的应用11

1.3胶体12

1.3.1分散体系及其分类12

1.3.2分散度与表面能13

1.3.3界面现象14

1.3.4溶胶的性质16

1.3.5胶团结构17

1.3.6溶胶的稳定性和聚沉19

1.3.7高分子溶液及凝胶20

知识扩展：表面活性剂简介22

习题25

第2章 原子结构与元素周期系26

学习导航26

2.1玻尔理论26

2.1.1氢原子光谱26

2.1.2玻尔理论27

2.2核外电子运动的特殊性及运动状态的描述28

2.2.1微观粒子的波粒二象性28

2.2.2波函数和原子轨道31

2.2.3四个量子数32

2.2.4概率密度和电子云33

2.2.5波函数和电子云的空间图像34

2.3多电子原子核外电子排布36

2.3.1屏蔽效应和钻穿效应36

2.3.2多电子原子的原子轨道近似能级图37

2.3.3多电子原子核外电子排布38

2.4原子结构与元素周期系40

2.4.1原子的电子层结构与元素周期系40

2.4.2原子结构与元素性质的周期性变化42

知识扩展：人类认识原子结构的历史45

习题48

第3章 化学键与分子结构50

学习导航50

3.1离子键理论50

3.1.1离子键的形成条件及特点50

3.1.2离子键的强度与晶格能51

3.1.3离子的结构特征51

3.2共价键理论53

3.2.1现代价键理论53

3.2.2杂化轨道理论56

3.2.3价层电子对互斥理论60

3.2.4分子轨道理论简介62

3.3分子的极性和离子的极化66

3.3.1分子的极性66

3.3.2分子的极化66

3.3.3离子的极化67

3.4分子间力和氢键68

3.4.1分子间力68

3.4.2氢键69

3.5晶体71

知识扩展：蛋白质的立体结构和各种作用力72

习题76

第4章 化学热力学基础78

学习导航78

4.1基本概念78

4.1.1系统与环境78

4.1.2状态与状态函数79

4.13过程和途径79

4.1.4热、功和热力学能80

4.1.5热力学第一定律81

4.2化学反应的热效应82

4.2.1恒容反应热与热力学能82

4.2.2恒压反应热与焓变82

4.2. 3热力学标准态83

4.2.4化学反应进度84

4.2.5热化学方程式85

4.3化学反应焓变的计算86

4.3.1赫斯定律86

4.3.2标准摩尔生成焓与标准摩尔焓变88

4.3.3标准摩尔燃烧焓与标准摩尔焓变90

4.4化学反应的自发方向91

4.4.1化学反应的自发性91

4.4.2熵与热力学第三定律93

4.4.3吉布斯自由能94

4.4.4吉布斯-亥姆霍兹公式及其应用97

4.5生化标准态99

知识扩展：微量量热法在生命科学研究中的应用100

习题103

第5章 化学动力学基础108

学习导航108

5.1化学反应速率108

5.1.1化学反应速率的表示方法108

5.1.2化学反应历程109

5.2反应速率理论简介110

5.2.1双分子反应的碰撞理论110

5.2.2过渡状态理论111

5.3影响化学反应速率的因素112

5.3.1浓度对化学反应速率的影响112

5.3.2温度对化学反应速率的影响116

5.3.3催化剂对化学反应速率的影响119

知识扩展：绿色催化122

习题125

第6章 化学平衡127

学习导航127

6.1化学平衡常数127

6.1.1化学平衡及其特征127

6.1.2平衡常数128

6.1.3标准自由能变与标准平衡常数132

6.1. 4多重平衡134

6.1.5化学平衡的有关计算135

6.2化学平衡的移动137

6.2.1浓度或压力对化学平衡的影响137

6.2.2温度对化学平衡的影响139

知识扩展：耗散结构理论简介141

习题144

第7章 酸碱平衡146

学习导航146

7.1电解质溶液概述146

7.1.1强电解质与弱电解质146

7. 1.2酸碱质子理论147

7.2酸碱平衡及溶液的pH计算149

7. 2.1质子条件149

7.2.2强酸（碱）溶液150

7.2.3一元弱酸（碱）溶液151

7.2.4多元弱酸（碱）溶液153

7. 2.5两性物质溶液155

7.3酸碱平衡的移动157

7.3.1稀释定律157

7.3.2同离子效应与异离子效应157

7.4缓冲溶液159

7.4.1缓冲溶液的组成与作用原理159

7.4.2缓冲溶液pH的计算160

7.4.3缓冲容量和缓冲范围161

7.4.4缓冲溶液的配制162

知识扩展：生命体系中的缓冲溶液163

习题165

第8章 沉淀溶解平衡167

学习导航167

8.1沉淀溶解平衡常数167

8.1.1标准溶度积常数167

8.1.2标准溶度积常数和溶解度168

8.2沉淀的生成和溶解169

8.2.1溶度积规则169

8.2.2沉淀的生成和分步沉淀170

8.2. 3沉淀的溶解173

8.2. 4沉淀的转化175

知识扩展：沉淀反应在冶金与医学中的应用实例176

习题178

第9章 氧化还原反应180

学习导航180

9.1氧化还原反应概述180

9.1.1氧化数180

9.1.2氧化还原反应的基本概念181

9.1.3氧化还原反应方程式的配平182

9.2原电池和电极电势183

9.2.1原电池的组成与电池符号183

9.2.2电极电势185

9.2.3标准电极电势186

9.3影响电极电势的因素188

9.3.1能斯特方程188

9.3.2浓度对电极电势的影响189

9.4电极电势的应用191

9.4.1判断氧化还原反应进行的方向191

9.4.2判断氧化还原反应进行的程度192

9.4.3选择合适的氧化剂和还原剂193

9.4.4判断氧化还原反应进行的次序193

9.5元素的标准电极电势图193

9.5.1元素的标准电极电势图193

9.5.2标准电极电势图的应用194

知识扩展：氢燃料电池195

习题197

第10章 配位化合物200

学习导航200

10.1配合物的基本概念200

10.1.1配合物的定义和组成200

10.1.2配合物的化学式和命名203

10.2配合物的价键理论205

10.2.1配合物的磁性205

10.2.2配合物价键理论的基本要点206

10.2.3外轨型配合物与内轨型配合物210

10.3配位平衡212

10.3.1常见配位反应的类型212

10.3.2配位平衡常数213

10.3.3配位平衡的移动216

10.4螯合物222

10.4.1螯合物的形成222

10.4.2螯合物的稳定性224

知识扩展：配位化合物在生命科学和分析化学中的应用225

习题227

参考文献230

附录231

" 附录Ⅰ常见物质的△f H？m、△fGm？和S？m（298.15K, 100kPa）231

" 附录Ⅱ弱酸及其共轭碱在水中的解离常数（25℃,I=0）237

附录Ⅲ常用缓冲溶液239

" 附录Ⅳ常见难溶电解质的溶度积（18～25℃ , I= 0）240

附录Ⅴ标准电极电势（298.15K）241

附录Ⅵ一些常见配离子的标准稳定常数246

附录Ⅶ 部分金属离子与EDTA所形成螯合物的lgK？s（MY） （18～25℃）246

" 附录Ⅷ 氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃, I＝0.1）247