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第1章 溶液和胶体溶液1

1.1 溶液1

1.1.1 分散系1

1.1.2 溶液的组成标度2

1.2 稀溶液的依数性4

1.2.1 溶液的蒸气压下降4

1.2.2 溶液的沸点升高6

1.2.3 溶液的凝固点降低7

1.2.4 溶液的渗透压9

1.3 电解质溶液15

1.3.1 离子相互作用理论15

1.3.2 离子的活度和活度系数16

1.3.3 离子强度16

1.4 胶体溶液17

1.4.1 表面吸附17

1.4.2 溶胶19

1.4.3 高分子化合物溶液24

1.5 表面活性剂和乳浊液26

1.5.1 表面活性物质26

1.5.2 乳浊液26

本章小结27

习题28

第2章 化学热力学基础31

2.1 热力学基本概念31

2.1.1 系统与环境31

2.1.2 状态与状态函数31

2.1.3 过程与途径32

2.1.4 热和功33

2.1.5 热力学第一定律33

2.1.6 反应进度34

2.2 化学反应的热效应35

2.2.1 化学反应热35

2.2.2 热化学方程式36

2.2.3 反应热的计算37

2.3 化学反应的方向42

2.3.1 自发过程42

2.3.2 熵和熵变43

2.3.3 化学反应自发性的判据44

本章小结48

习题49

第3章 化学反应速率和化学平衡52

3.1 化学反应速率52

3.1.1 化学反应速率的表示方法52

3.1.2 化学反应历程53

3.1.3 速率方程54

3.1.4 反应级数54

3.1.5 化学反应速率理论55

3.2 影响化学反应速率的因素57

3.2.1 浓度对化学反应速率的影响57

3.2.2 温度对化学反应速率的影响57

3.2.3 催化剂对化学反应速率的影响58

3.3 化学平衡60

3.3.1 可逆反应与化学平衡60

3.3.2 标准平衡常数61

3.3.3 有关化学平衡的计算62

3.3.4 化学反应等温方程式63

3.4 化学平衡的移动64

3.4.1 浓度对化学平衡移动的影响64

3.4.2 压力对化学平衡移动的影响65

3.4.3 温度对化学平衡移动的影响67

3.4.4 吕·查德理原理68

本章小结68

习题69

第4章 物质结构基础71

4.1 核外电子运动的特性71

4.1.1 氢原子光谱和玻尔理论71

4.1.2 微观粒子的波粒二象性71

4.2 核外电子运动状态的近代描述72

4.2.1 波函数和原子轨道72

4.2.2 电子云73

4.2.3 四个量子数74

4.3 原子核外电子结构76

4.3.1 原子轨道的能级76

4.3.2 核外电子分布原理77

4.3.3 核外电子分布式和价层电子分布式77

4.4 原子电子层结构与元素周期表的关系80

4.4.1 原子的电子层结构与周期数80

4.4.2 原子的电子层结构与族数81

4.4.3 原子的电子层结构与元素分区81

4.5 原子结构与元素性质的关系81

4.5.1 原子半径81

4.5.2 电离能和电子亲和能83

4.5.3 元素的金属性、非金属性与电负性84

4.6 化学键85

4.6.1 离子键85

4.6.2 共价键87

4.6.3 杂化轨道和分子结构89

4.7 分子间力与氢键92

4.7.1 分子的极性和分子的极化92

4.7.2 分子间力93

4.7.3 氢键94

4.7.4 分子间作用力对物质性质的影响95

4.8 晶体结构简介96

4.8.1 晶体的特征96

4.8.2 晶体的基本类型97

本章小结99

习题100

第5章 分析化学概论103

5.1 分析化学的任务和方法103

5.1.1 分析化学的任务和作用103

5.1.2 分析方法的分类103

5.1.3 分析化学的发展趋势105

5.2 定量分析方法的一般程序106

5.2.1 试样的采集与制备106

5.2.2 试样的预处理107

5.2.3 分析方法的选择和样品的测定107

5.2.4 分析结果的计算和处理107

5.3 定量分析中的误差107

5.3.1 误差分类107

5.3.2 误差的表示方法108

5.3.3 提高分析结果准确度的方法111

5.4 有效数字及其运算规则112

5.4.1 有效数字112

5.4.2 有效数字的修约规则113

5.4.3 有效数字的运算规则113

5.5 有限数据的统计处理114

5.5.1 置信区间和置信概率114

5.5.2 可疑值的取舍115

5.5.3 显著性差异检验117

5.6 滴定分析法概述120

5.6.1 滴定分析法的特点120

5.6.2 滴定分析法对化学反应的要求120

5.6.3 滴定方式121

5.6.4 基准物质和标准溶液122

5.6.5 滴定分析中的计算123

本章小结126

习题127

第6章 酸碱平衡及酸碱滴定130

6.1 酸碱质子理论130

6.1.1 质子酸碱的概念和酸碱反应130

6.1.2 酸碱的解离及相对强弱131

6.2 酸碱水溶液酸度的计算134

6.2.1 质子条件式134

6.2.2 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响135

6.2.3 酸碱水溶液酸度的计算138

6.3 酸碱平衡的移动143

6.3.1 稀释定律143

6.3.2 同离子效应与盐效应143

6.4 缓冲溶液145

6.4.1 缓冲溶液的缓冲原理145

6.4.2 缓冲溶液pH值的计算145

6.4.3 缓冲溶液的缓冲能力146

6.4.4 缓冲溶液的配制及应用147

6.5 酸碱指示剂149

6.5.1 酸碱指示剂的变色原理149

6.5.2 指示剂的变色范围150

6.5.3 混合指示剂151

6.6 酸碱滴定基本原理152

6.6.1 强碱（酸）滴定强酸（碱）152

6.6.2 一元弱酸（碱）的滴定154

6.6.3 多元弱酸碱的滴定158

6.7 酸碱滴定法的应用160

6.7.1 酸碱标准溶液的配制及标定160

6.7.2 CO2对酸碱滴定的影响161

6.7.3 酸碱滴定应用实例161

本章小结163

习题164

第7章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定167

7.1 难溶电解质的溶解平衡167

7.1.1 溶度积常数167

7.1.2 溶度积常数与溶解度的关系168

7.1.3 沉淀溶解平衡的移动169

7.2 溶度积原理及应用169

7.2.1 溶度积原理169

7.2.2 沉淀的生成170

7.2.3 分步沉淀171

7.2.4 沉淀的溶解172

7.2.5 沉淀的转化175

7.3 沉淀滴定法176

7.3.1 莫尔法176

7.3.2 佛尔哈德法177

7.3.3 法扬司法179

7.4 银量法的应用180

7.4.1 标准溶液的配制和标定180

7.4.2 应用实例180

7.5 重量分析法181

7.5.1 重量分析法的分类和特点181

7.5.2 重量分析的一般步骤181

7.5.3 重量分析的条件181

7.5.4 沉淀纯度及提高沉淀纯度的措施182

7.5.5 沉淀条件的选择183

7.5.6 沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧184

7.5.7 重量分析的计算184

本章小结185

习题185

第8章 配位化合物与配位滴定188

8.1 配位化合物188

8.1.1 配位化合物的组成189

8.1.2 配位化合物的命名190

8.1.3 螯合物191

8.1.4 配合物在生物、医药等方面的应用191

8.2 配位化合物的价键理论192

8.2.1 价键理论的基本要点192

8.2.2 配位化合物的空间结构192

8.3 配位平衡196

8.3.1 配位平衡常数196

8.3.2 影响配位平衡的因素197

8.4 配位滴定法201

8.4.1 EDTA的性质及EDTA配合物的特点201

8.4.2 配位反应的副反应及条件稳定常数203

8.4.3 配位滴定曲线207

8.4.4 金属指示剂210

8.4.5 提高配位滴定选择性的途径212

8.5 配位滴定的方式和应用214

8.5.1 配位滴定的方式214

8.5.2 配位滴定法的应用215

本章小结216

习题216

第9章 氧化还原反应及氧化还原滴定220

9.1 氧化还原反应基本知识220

9.1.1 氧化数220

9.1.2 氧化还原反应与氧化还原电对220

9.1.3 氧化还原反应方程式的配平222

9.2 原电池与电极电势224

9.2.1 原电池224

9.2.2 电极电势226

9.2.3 影响电极电势的因素229

9.3 电极电势的应用232

9.3.1 比较氧化剂、还原剂的相对强弱232

9.3.2 判断氧化还原反应进行的方向233

9.3.3 判断氧化还原反应进行的程度234

9.3.4 选择适当的氧化剂或还原剂235

9.3.5 元素电势图及其应用236

9.4 氧化还原滴定法238

9.4.1 条件电极电势238

9.4.2 氧化还原滴定曲线239

9.4.3 氧化还原滴定指示剂242

9.4.4 常用的氧化还原滴定法243

本章小结250

习题250

第10章 元素性质选述253

10.1 s区元素253

10.1.1 s区元素概述253

10.1.2 单质的性质253

10.1.3 氧化物和氢氧化物254

10.1.4 盐类254

10.2 p区元素255

10.2.1 卤族元素256

10.2.2 氧族元素257

10.2.3 氮族元素260

10.2.4 碳族元素263

10.2.5 硼族元素265

10.3 ds区元素266

10.3.1 ds区元素单质的性质267

10.3.2 ds区元素重要化合物的性质268

10.4 d区元素270

10.4.1 d区元素概述270

10.4.2 钛、钒、铬、锰272

10.4.3 铁、钴、镍275

10.5 生命元素简介278

10.5.1 必需元素278

10.5.2 有毒元素282

本章小结283

习题283

第11章 吸光光度法285

11.1 物质对光的选择性吸收285

11.1.1 光的基本性质285

11.1.2 物质的颜色与光的关系285

11.1.3 吸光光度法的特点286

11.2 光吸收基本定律286

11.2.1 朗伯-比尔定律286

11.2.2 吸收曲线288

11.2.3 偏离朗伯-比尔定律的原因289

11.3 比色法和分光光度法及其仪器290

11.3.1 目视比色法290

11.3.2 分光光度法290

11.4 显色反应与测量条件的选择293

11.4.1 对显色反应的要求293

11.4.2 显色剂294

11.4.3 显色反应条件的选择295

11.4.4 分光光度法分析条件的选择297

11.5 分光光度法的应用299

11.5 1单组分含量的测定299

11.5.2 多组分含量的测定299

11.5.3 高含量组分的测定300

11.5.4 光度滴定法301

11.5.5 酸碱解离常数的测定302

11.5.6 配合物组成及稳定常数的测定303

11.5.7 双波长分光光度法304

本章小结305

习题305

第12章 电势分析法308

12.1 电势分析法概述308

12.1.1 电势分析法的基本原理308

12.1.2 电势分析法的分类和特点308

12.1.3 电势分析中常用电极309

12.1.4 离子选择性电极的选择性314

12.2 电势分析法的应用314

12.2.1 直接电势法314

12.2.2 电势滴定法317

本章小结320

习题320

附录322

附录一 常见物理常数322

附录二 物质的标准摩尔燃烧焓（298.15K）322

附录三 一些物质的△fHΘm，△fGΘm，SΘm（298.15K）323

附录四 常见弱酸、弱碱在水中的解离常数（298.15K）327

附录五 溶度积常数（298.15K）329

附录六 电极反应的标准电极电势（298.15K）330

附录七 条件电极电势332

附录八 配离子的标准稳定常数（298.15K）333

附录九 化合物的相对分子质量334

附录十 国际单位制336

附录十一 希腊字母表337

参考文献338