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第一章 气体1

基本要求1

基本概念和原理1

1理想气体和真实气体1

2气体实验定律2

3理想气体状态方程式3

4道尔顿（Dalton）分压定律5

5阿玛盖特（Amagat）分体积定律5

6格拉亥姆（Graham）气体扩散定律5

7极限密度法（外推法）求分子量6

8气体的压力和平均动能6

9麦克斯威（Maxwell）速率分布定律7

10气体分子能量分布定律8

11速率的平均值9

12气体分子的碰撞频率10

13平均自由路程10

14气体的粘滞性11

15气体的扩散11

16临界状态和临界常数11

17 范德华（Van der waal方程）12

18对比状态方程12

19压缩因子图表法13

20其它气体状态方程式13

例题14

习题35

思考题39

1热力学体系41

基本概念和原理41

2体系的性质、状态及状态函数41

基本要求41

第二章 热力学第一定律41

3过程和途径42

4能量传递的基本形式—热和功42

5热的计算43

6可逆过程与最大功45

7内能和热力学第一定律45

8焓46

9特定条件下体系所做的功46

10 Cp与Cv的关系47

11 Cp与Cv的t48

12理想气体绝热过程P·V·T的关系——绝热过程方程48

13绝热膨胀功49

14热力学第一定律对理想气体的应用49

15焦耳—汤姆逊（bule—Thomson）效应49

例题50

习题78

思考题82

第三章 热化学87

基本要求87

基本概念和原理87

1热化学和热效应87

2热化学反应方程式87

3恒压反应热与恒容反应热的关系88

4盖斯（Hess）定律89

5生成热90

6燃烧热91

7分解热91

8中和热92

9溶解热和稀释热92

10混合热92

12自健焓估计反应热93

11离子生成热93

14绝热反应—非等温反应94

13反应热与温度的关系—基尔霍夫（Kirchhoff）定律94

例题95

习题120

思考题127

第四章 热力学第二定律和第三定律129

基本要求129

基本概念和原理129

1自发过程和自发过程的共同特征129

2热力学第二定律130

3理想气体的卡诺（Carnot）循环130

4热机效率131

5熵函数132

7简单状态变化没有相变化和化学变化过程的熵变133

6熵增原理和用熵函数判断过程的方向133

8变温过程中[当Cp=f（ T）]的熵变135

9熵与物态的关系—相变过程的熵变135

10理想气体的混合熵变136

11恒温可逆条件下，熵、焓和内能与有关变量的关系137

12化学变化的熵变138

13热力学第三定律138

14标准熵的计算138

15△S与温度的关系140

16熵和热力学几率—玻兹曼（Boltzmann）公式140

例题141

习题166

思考题172

1功函及其物理意义175

基本概念和原理175

基本要求175

第五章 功函、自由能与平衡175

2自由能及其物理意义176

3用F和G判断过程的方向177

4U、 H、 S、 F、 G 的关系178

5△G的特征178

6热力学基本数学关系式178

7对应系数关系和麦克斯威关系式179

8麦克斯威关系式的应用180

9理想气体等温变化中的△F和△G182

10相变过程中的△F和△G182

11范特荷夫（Van＇t Hoff）等温方程183

12化学反应中的△G184

13化合物的标准生成自由能184

14△G与温度的关系185

15自由能与压力的关系187

16克拉贝龙（Clapeyron）方程187

17克拉贝龙—克劳修斯（peyron- Clausius）方程188

18楚卢顿（Trouton）规则和开斯夏柯斯基（Kistiakowsky）规则189

例题190

习题217

思考题223

第六章 溶液的热力学226

基本要求226

基本概念和原理226

1偏摩尔数量及其物理意义226

2偏摩尔数量的集合公式228

3吉布斯一杜亥姆（Gibbs-Duhem）公式229

4偏摩尔数量的求法229

5化学势230

7化学势与化学变化231

6化学势与相变过程231

8化学势与压力的关系232

9化学势与温度的关系232

10理想气体的化学势公式233

11实际气体的化学势公式233

12逸度系数（γ）的求法234

18拉乌尔（Raoult）定律236

14亨利（Henry）定律236

15理想溶液及其通性236

16理想溶液中各组分的化学势237

17稀溶液的化学势237

18非理想溶液的化学势238

19稀溶液的依数性质238

20活度的测定方法240

22多相相体系平衡的一般条件241

21溶质在两互不相溶液相中的分配—分配定律241

例题242

习题269

思考题274

第七章 相平衡276

基本要求276

基本概念和原理276

1相276

2相变过程和相平衡277

3组分数277

4自由度277

5相律的推导277

6单分体系279

7二组分体系279

8完全互溶的二组分体系—理想溶液的P—x图及T—x图279

9柯诺华洛夫—吉布斯（KonoBaлoB-Gibbs）法则280

10非理想二组分体系的P—x图281

11杜亥姆—马居尔（Duhe-Margules）公式282

12具有最高点和最低点及无高低沸点的二分体系T—x图的分析283

13部分互溶双液体系杠杆规则284

14完全不溶双液体系284

15热分析法和具有低共熔混合物相图285

16形成化合物的二组分固液体系286

17三组分体系286

例题287

习题318

思考题327

基本概念和原理329

1化学平衡329

基本要求329

第八章 化学平衡329

2平衡常数的定义330

3气体反应的平衡常数330

4Kp、KK与K及其相互间的关系331

5液相反应的平衡常数333

6气体与纯液体或纯固体之间反应的平衡常数333

7气体与凝聚相溶液之间反应的平衡常数333

8范特荷夫等温方程式334

9最大产率和平衡转化率的计算335

10由化学反应的△G。计算平衡常数335

11各类反应平衡常数计算的具体步骤336

12平衡常数与温度的关系337

13勒夏脱列（Le Chatelier）原理338

14压力对平衡的影响339

15惰性气体对平衡的影响340

例题341

习题375

思考题382

第九章 统计热力学初步386

基本要求386

基本概念和原理386

1统计体系的分类386

2三维平动子的平动能387

3刚性转子的转动能388

4谐振子的振动能388

5微观状态数388

6最可几分布及其特性389

7麦克斯威—玻兹曼分布定律表达式390

8配分函数391

9非定位粒子体系的热力学函数与配分函数的关系391

10定位粒子体系的热力学函数与分函数的关系392

11各种配分函数的计算393

12单原子分子气体的热力学函数395

13双原子分子的热力学函数396

14自由能函数和热函数397

15由分函数求平衡常数398

例题398

习题429

思考题432

第十章 可逆电池热力学434

基本要求434

基本概念和原理434

2离子独立移动定律—柯尔劳许（Kohliausch）定律435

1电导和当量电导436

3可逆电池436

4电 池符号和电池电动势的计算436

6标准电极电位437

5电池电动势与作用浓度的关系437

7电极电位的通式—奈恩斯特（Nernst）方程438

8电动势与自由能439

9标准电池电动势和平衡常数440

10温度系数及电池反应的熵变441

11电池反应的焓变441

12离子的△G、△H、△S442

例题443

习题472

思考题479

第十一章 表面化学482

基本要求482

基本概念和原理482

1表面现象482

2表面能和表面张力483

4弯曲液面下的附加压力485

3影响表面张力大小的因素485

5蒸气压与表面曲率的关系486

6吉布斯吸附等温方程487

7表面活性物质的特点和分类488

8润湿现象及铺展现象488

例题489

习题502

思考题504

附录一希腊字母体符号506

附录二常用的数学公式507

附录三一些基本的物理常数512

附录四能量转换因子513

附录五一些物质在298K及latm下热力学性质514

附录六某些有机化合物的标准燃烧热563

附录七标准电位表（25℃）565